为了理解为什么Eθ(AgBr/ Ag)= E(Ag+/ Ag)，我们需要先了解电化学电位和化学平衡的概念。
在电化学中，电位是描述电化学系统中电子转移的能力的参数。它可以通过标准电极电位（E°）来表示，它是在标准状态下（常温、溶液浓度为1M）电极产生的电势差。
当我们考虑溶液中的离子平衡时，比如AgBr/Ag+系统，我们需要考虑AgBr的溶解产生的Ag+离子和Br-离子。在化学平衡下，AgBr的溶解产生的Ag+离子和Br-离子之间的浓度比是固定的。
由于AgBr溶解的过程涉及了电子转移，所以Eθ(AgBr/ Ag)描述的是AgBr/Ag+系统的标准电极电位。而E(Ag+/ Ag)描述的是Ag+/Ag系统的标准电极电位。由于这两个过程是相关的，所以它们之间存在着一个关系。
